LAPORAN PRAKTIKUM LARUTAN PENYANGGA

CARA KERJA LARUTAN PENYANGGA

A.    Tujuan

Untuk mengetahui nilai pH dan sifat asam basa dalam larutan penyangga.

B.     Landasan Teori

Larutan penyangga, buffer, atau dafar adalah campuran asam lemah dengan garamnya dari basa kuat atau campuran basa lemah dengan garamnya dari asam kuat. Misalnya, CH₃COOH dengan larutan CH₃COONa dan larutan NH₃ dengan larutan NH_4­Cl. Campuran larutan ini mempunyai sipat penyangga (penahan) terhadap usaha untuk mengubah pH, artinya penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau penambahan air tidak mengubah pH larutan.

Dalam industri atau kedokteran, kadang-kadang diperlukan larutan penyangga. Dalam darah ditubuh kita pun terdapat larutan penyangga ysng berfungsi untuk mempertahankan pH darah.

Dalam larutan penyangga yang mengandung asam lemah dengan garamnya, dapat ditemukan konsentrasi ion H⁺ dengan rumus:

[H⁺] = K­_a  mol asam lemah       K_a : tetapan kesetimbangan asam

                mol basa konjugat

Dalam larutan penyangga yang mengandung basa lemah dengan garamnya, dapat ditentukan konsentrasi ion OH^- dengan rumus:

[OH^-]= K_{b mol basa lemah}        K_b: tetapan kesetimbangan basa

                 mol asam konjugat

C.     Alat dan Bahan

·         Gelas Kimia

·         Natrium asetat 0,1 M

·         Larutan asam asetat 0,1 M

·         HCl 0,1 M

·         NaOH 0,1 M

·         NH₄OH 0,1 M

·         Indikator pH universal

D.    Cara Kerja

1.      Campurkan 2,5 mL larutan asam asetat 0,1 M dengan 2,5 M larutan natrium asetat 1 M dan homogenkan, kemudian bagi larutan menjadi lima masing-masing 100 mL, masukan ke dalam gelas kimia dan beri nomor 1 sampai 5!

2.      Hitung pH larutan sebelum dan sesudah dicampur secara teoritis dan catat masing-masing pH-nya!

3.      Ukurlah pH larutan masing-masing sebelum dan sesudah dicampur dengan indikator pH universal dan catat masing-masing pH-nya!

4.      Pada gelas kimia 1 tambahkan 1 tetes larutan HCl 1 M, kemudian ukurlah pH-nya dengan indikator pH universal setelah ditambah HCl, dan hitung pH-nya secara teoritis!

5.      Pada gelas kimia 2 tambahkan 1 tetes larutan asam asetat 1 M, kemudian ukurlah pH-nya dengan indikator pH universal setelah ditambah asam asetat dan hitung pH-nya secara teoritis!

6.      Pada gelas kimia 3 tambahkan 1 tetes larutan NaOH 1 M, kemudian ukurlah pH-nya dengan indikator pH universal setelah ditambah NaOH, dan hitung pH-nya secara teoritis!

7.      Pada gelas kimia 4 tambahkan 1 tetes larutan NH₄OH 1 M, kemudian ukurlah pH-nya dengan indikator pH universal setelah ditambah NH₄OH, dan hitung pH-nya secara teoritis!

8.      Pada gelas kimia 4 tambahkan 100 mL air murni, kemudian kemudian ukurlah pH-nya dengan indikator pH universal setelah ditambah air murni, dan hitung pH-nya secara teoritis!

9.      Catat semua hasil penukuran pH dan hasil perhitungan Ph yang telah anda lakukan!

E.     Data Pengamatan

Larutan asam asetat 1 M + natrium asetat 1 M

No.	Zat yang diuji	pH sebelum dicampur	pH sesudah dicampur
1.	CH3COONa	3	4
2.	CH3COOH	6	4

Penambahan Larutan

No.	Zat yang diuji	pH
1.	Campuran 1 + HCl 1 M	1
2.	Campuran 2 + asam asetat 1 M	4
3.	Campuran 3 + NaOH 1 M	14
4.	Campuran 4 + NH4OH 1 M	4

F.      Kesimpulan

1.      Larutan CH₃COOH dan CH₃COONa merupakan larutan peyangga yang terdiri dari asam lemah dengan basa konjugasi/garam

2.      Larutan CH₃COONa bertindak sebagai basa konjugasi/garam

3.      Larutan CH₃COOH bertindak sebagai asam lemah

4.      Perbandingan antara pH awal dengan pH setelah penambahan HCl, NaOH maupun air  adalah menurut teori tetap, namun dalam penambahan sedikit asam/basa.