LAPORAN PRAKTIKUM HIDROLISIS GARAM

HIDROLISIS GARAM

A.    Teori

Hidrolisis merupakan istilah untuk beraksinya suatu zat dengan air. Pada bagian ini, akan dibahas hidrolisis larutan garam. Larutan garam ada yang bersifat netral, asam ataupun basa. Sipat asam-basa suatu garam bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat dalam air tidak mengalami hidrolisis dan larutannya bersifat netral, contoh garam jenis ini adalah NaCl, KCl, dan Na₂SO₄. Dalam air, ion-ion garam tersebut tidak bereaksi satu sama lain. Contoh reaksi ionisasinya:

NaCl → Na⁺ + Cl^-

H₂O  → H⁺ + OH^-

Larutan tersebut bersifat netral karena konsentrasi ion H⁺ dan OH^- sama. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dalam larutan akan bersifat basa karena mengalami hidrolisis sebagian. Contoh garam ini adalah CH₃COONa dan KCN. Dalam air, ion negatif dari garam akan bereaksi dengan ion H⁺ membentuk asam lemah sehingga kesetimbangan terganggu. Contoh reaksi ionisasinya:

KCN  → K⁺ + CN^-

CN + H₂O → HCN + OH

Ion H⁺ bereaksi dengan ion CN^- membentuk HCN, sedangkan K⁺ tidak bereaksi dengan OH^- sebeb KOH basa kuat. Karena terjadi kelebihan ion OH^-, menjadikan larutan tersebut bersifat basa.

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air akan bersifat asam karena mengalami hidrolisis sebagian, contohnya adalah NH₄Cl. Dalam air, NH₄Cl akan terionisasi dan ion NH₄⁺ yang dihasilkan akan bereaksi dengan air, sedangkan ion Cl^- tidak akan bereaksi dengan air sebab berasal dari asam kuat. Reaksi ionisasinya adalah:

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + H₂O → NH₄OH + H⁺

Kelebihan ion H⁺ dalam larutan NH₄Cl menyebabkan larutan bersifat asam.

Garam-garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, misalnya NH₄CN di dalam air akan mengalami hidrolisis total. Reaksi yang terjadi adalah:

NH₄CN → NH₄⁺ + CN^-

NH₄⁺ + H₂O → NH₄OH + H⁺

CN + H₂O → HCN + OH^-

Banyaknya ion H⁺ dan ion OH^- bergantung pada harga K_a dan K_b asam lemah dan basa lemah pembentuknya.

B.     Alat dan Bahan

No.	Nama Alat dan Bahan	Jumlah
1	Pelat Tetes	1
2	Pipet Tetes	4
3	Larutan NH4Cl  1M	10 mL
4	Larutan CH3COONa 1M	10 mL
5	Larutan Na2CO3 1M	10 mL
6	Larutan NaCl 1M	10 mL

C.     Cara Kerja

1.      Siapkan terlebih dahulu pelat tetes yang bersih dan larutan yang akan diuji, kemudian teteskan larutan-larutan NaCl, Na₂CO_3, CH₃COONa, dan NH₄Cl masing-masing ke dalam pelat tetes (setiap larutan ditempatkan dalam 2 lubang pada pelat tetes).

2.      Masukan ke dalam masing-masing larutan kertas lakmus biru. Perhatikan gambar berikut,

Apa yang terjadi setiap kertas lakmus merah dan biru? Bagaiman warnanya sekarang!

D.    Data Pengamatan

Isikan hasil pengamatan ke dalam tabel berikut ini!

Larutan Garam	Lakmus Merah	Lakmus biru	pH	Sifat Larutan
NaCl	Tetap	Tetap	=7	Netral
Na2CO3	Biru	Tetap	>7	Basa
CH3COONa	Biru	Tetap	<7	Basa
NH4Cl	Tetap	Merah	>7	Asam

E.     Pertanyaan dan Bahan Diskusi

1.      Larutan garam-garam manakah yang bersifat:

a.       Netral  :  NaCl

b.      Asam   : NH₄Cl

c.       Basa    : Na₂CO_3, CH₃COONa

2.      Tulislah rumus basa atau asam pembentuk garam-garam tersebut dan golongkan ke dalam asam kuat dan basa kaut atau asam lemah dan basa lemah.

Garam	Basa Pembentuk		Asam Pembentuk
	Rumus	Golongan	Rumus	Golongan
NaCl	NaoH	1	NaCl	1
Na2CO3	NaoH	1	Na2CO3	2
CH3COONa	NaoH	1	CH3COOH	1
NH4Cl	NaoH	1	HCl	3

3.      Buatlah kesimpulan dengan menghubungkan sifat larutan garam dalam air dan asam-basa pembentuknya.

a.       Garam yang berasal dari basa kuat dan asam kuat larutannya dalam air bersifat netral

b.      Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah larutannya dalam air bersifat basa

F.      Evaluasi Praktikum

1.      Larutan garam-garam berikut asam, netral, atau basa, jelaskan!

a.       (NH₄)₂ SO₄

b.      NH₄NO₃

c.       Na₂CO₃

d.      K₂SO₄

2.      Tuliskan rekasi ionisasi untuk garam-garam pada soal nomor 1!

3.      Apakah sifat larutan (NH₄)₂ CO₃ dalam air jika harga K_a kation 5,6 x 10^-10 dan harga K_b anion 1,8 x 10^-4?

4.       Tidak semua garam bersifat netral, mengapa demikian? Banyak sekali garam-garam yang bersifat asam maupun basa yang digunakan dalam memperbaiki unsur harga dalam tanah atau digunakan sebagai pupuk. Garam-garam apakah yang dugunakan sebagai pupuk untuk memperbaiki tanah yang banyak mengandung kapur? Dan garam-garam apakah yang digunakan pada tanah gambut?

Jawab:

1.         a.   (NH4)2 bersifat Asam,

b.      NH4NO3 bersifat Basa, karena Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dalam larutan akan bersifat basa karena mengalami hidrolisis.

c.       Na2SO3 bersifat Basa, karena Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dalam larutan akan bersifat basa karena mengalami hidrolisis.

d.      K2SO4 bersifat Netral, karena garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat dalam air tidak mengalami hidrolisis dan larutannya bersipat netral.

2.      a. (NH₄)₂ SO₄ → (NH₄)₂ SO₄ + 2 H₂O → 2 (NH₄) OH + H₂ SO₄

  b. NH₄NO₃ → NH₄NO₃ + H₂O →  NH₄ + H₂NO₄

  c. Na₂CO₃ → Na₂CO₃ + 2 H₂O → 2NaOH + H₂CO₃

  d. K₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O → K₂O + H₂SO₄

3.       Diketahui:            pH= ½ (14 + pk_a - pk_b)

                                                K_a kation = 5,6 x 10^-10 = 56 x 10 ^-9

                                                K_b anion = 1,8 x 10^-4 = 18 x 10 ^-3

                        Ditanyakan: sifat larutan ?

                    Jawab:                 pH= ½ (14 + pk_a - pk_b)

                                                     = ½ (14 + 9 log 56 – 3 log 18)

                                                     = ½ (14 + 6 log 36)

                                                     = ½ (20 + log 36)

                                                     = 10 + log 18 = 11,25

                                    Jadi larutan tersebut bersifat basa karena pHnya >7.

           

4.         Karena sifat asam basa suatu garam bergantung pada kekuatan relatif asam basa penyusunnya. Misalnya: garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat dalam air tidak mengalami hidrolisis dan larutannya bersifat netral. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dalam larutan akan bersifat basa karena mengalami hidrolisis, sedangkan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air akan bersifat asam karena mengalami hidrolisis sebagian.

Garam-garam yang dugunakan sebagai pupuk untuk memperbaiki tanah yang banyak mengandung kapur adalah garam yang bersipat asam, sedangkan garam yang digunakan pada tanah gambut adalah garam yang bersifat basa.

G.    Kesimpulan

·           Garam dalam air akan terurai membentuk kation dan anion seperti dari asam basa semulanya.

·           Asam merupakan basa yang lemah akan terhidrolisis.

·           Jika terjadi hidrolisis sempurna, sifat tergantung pada harga Kb atau Ka.

·           pH kurang dari 7 mempunyai sifat asam.

·           pH lebih dari 7 mempunyai sifat basa.

·           Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial).

·           Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis sebagian (parsial).

·           Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sempurna (total).

·           Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.

·           Garam bersifat basa karena dalam reaksi menghasilkan ion OH-.

·           Garam bersifat asam karena dalam reaksi menghasilkan ion H+.

Lampiran

Keterangan:

A.  Lakmus yang ditetesi larutan

      NaCl.

B.  Lakmus yang ditetesi larutan

      Na₂CO₃.

C.  Lakmus yang ditetesi larutan

      CH₃COONa.

D.  Lakmus yang ditetesi larutan

      NH₄CL.